Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大
• C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動
• D、pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，c（OH^-）增大；
C．向醋酸中加入CH₃COONa固體，抑制醋酸電離；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量．

解答： 解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒，則離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導致c（OH^-）增大，故B正確；
C．向醋酸中加入CH₃COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質電離的影響因素、電荷守恒、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答即可，側重于基礎知識應用的考查，題目難度不大．