A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一電子層上電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的正二價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是
 
（寫出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）由C與E形成的化合物高溫時(shí)與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出上述元素形成的化合物或單質(zhì)中：
①一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
 
（至少寫出兩種）；
③某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化性單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；
A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素，
B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；
C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，C含有2個(gè)電子層，設(shè)最外層含有x個(gè)電子，則x+2=2（x-2），解得x=6，則C為O元素；
D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素；
E的正二價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則E為Ca元素．
解答： 解：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，C含有2個(gè)電子層，設(shè)最外層含有x個(gè)電子，則x+2=2（x-2），解得x=6，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素；E的正二價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則E為Ca元素，
（1）E為Ca元素，鈣原子的原子序數(shù)為20，核外20個(gè)電子，有4個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
 
A和C組成的含有非極性鍵的化合物是H2O2，過氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，

故答案為：；；
（2）上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子有：CH4、CO2、CS2，
故答案為：CH4、CO2（或CS2）；
（3）由C與E形成的化合物為CaO，高溫時(shí)與碳反應(yīng)生成CaC2和CO，反應(yīng)方程式為：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，
故答案為：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑；
（4）①上述元素組成的可溶性正鹽為醋酸鈣，強(qiáng)酸為硫酸，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓，
故答案為：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的有：CO、SO2、H2S等，
故答案為：CO、SO2、H2S等；
③臭氧具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有較強(qiáng)的還原性，二者發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+O3=SO2+H2O，
故答案為：H2S+O3=SO2+H2O．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了二種牌號的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
當(dāng)溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因：
 
．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取的CA（美國化學(xué)文摘）登記號為12304-65-3的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．
①消耗鹽酸的體積至少為：
 
L（用字母表示）；
②若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇能發(fā)生下列所示變化：

試寫出四個(gè)轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國計(jì)劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類登陸火星作準(zhǔn)備．為了早日實(shí)現(xiàn)夢想，1992年美國進(jìn)行了第一次利用實(shí)際的月球巖石--玄武巖（FeTiO3，鈦酸亞鐵）來制造氧氣的試驗(yàn)．已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，被C還原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2經(jīng)過一系列處理后，可以制得納米TiO2．請參與探究，并回答下列問題：
為測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）學(xué)生甲設(shè)想用圖1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請寫出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式
 
和最簡便的實(shí)驗(yàn)步驟
 
（選填下列數(shù)字編號）．
①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加熱；⑥停止加熱；⑦稱取裝置B的質(zhì)量．
（2）學(xué)生乙設(shè)想用圖2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6（葡萄糖）+6O2．實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
（3）經(jīng)專家評審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差．
①請對學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖1裝置，并在U型管B之前增加盛有
 
的燃燒管，
 
．
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是
 

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a
 
；b
 
；③洗滌；④干燥．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
①配制70mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
原ClO2溶液的濃度為
 
g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
；
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置．檢驗(yàn)丙裝置是否漏氣的方法是
 
先關(guān)閉彈簧夾
 
，再打開彈簧夾
 
，才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作
 
．
（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為Vm L/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
；其中③的反應(yīng)類型是
 
；⑥的反應(yīng)類型是
 
；
（2）寫乙烯的電子式：
 
 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
⑤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D、pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位），配制時(shí)除需要燒杯、玻璃棒、移液管、膠頭滴管等儀器外，還需要
 

 
．
（2）一只規(guī)格為a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在n.00mL處，當(dāng)液面降到m.00mL處時(shí)，此時(shí)流出液體的體積為
 
mL．
（3）用上述硫酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，指示劑的選擇和滴定管的選擇都正確的是
 
．
錐形
瓶中
溶液		滴定
管中
溶液		選用
指示劑		選用
滴定管
A堿酸石蕊（甲）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（4）用0.2000mol/L硫酸溶液測定由NaOH和Na2CO3組成的混合溶液的中各成分的濃度，取20.00mL該混合溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞試劑，滴到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，消耗硫酸溶液體積為21.00mL，再加2滴甲基橙試劑，滴到溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r(shí)，消耗硫酸溶液體積為5.80mL，則原溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案