Question

工業(yè)上可用如圖原理來(lái)制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該裝置實(shí)現(xiàn)了主要的能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→電能
• B、Ni電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C、裝置右側(cè)的OH^-通過(guò)隔膜移向左側(cè)
• D、一段時(shí)間后，充分混合兩端液體，溶液pH值會(huì)增小

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．鎳電極上電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．裝置左側(cè)的OH^-通過(guò)隔膜移向右，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，陰極電極方程式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，當(dāng)?shù)檬щ娮酉嗟葧r(shí)，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量大于生成氫氧根離子的物質(zhì)的量，二者混合時(shí)，所以溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．