Question

（1）某有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)式如圖采取sp²雜化的C原子有

 

個(gè)．
（2）試比較含氧酸酸性的強(qiáng)弱（填”＞”，”＜”或”=”）HClO₄

 

HClO₃
（3）沸點(diǎn)比較（填”＞”，”＜”或”=”）：鄰羥基苯甲醛

 

對(duì)羥基苯甲醛
（4）晶格能比較（填”＞”，”＜”或”=”）：CaO

 

KF．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,元素周期律的作用,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵類(lèi)型判斷；
（2）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析；
（4）離子晶體中，離子所帶電荷多的晶格能大，熔點(diǎn)高．

解答： 解：（1）有機(jī)物中C原子為單鍵時(shí)為sp³雜化，C原子為雙鍵時(shí)為sp²雜化，C原子為三鍵時(shí)為sp雜化，分子中含有一個(gè)C=C，則采取sp²雜化的C原子有2個(gè)；
故答案為：2；
（2）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫(xiě)成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO₄＞HClO₃；
故答案為：＞；
（3）鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛；
故答案為：＜；
（4）離子晶體中，離子所帶電荷多的晶格能大，熔點(diǎn)高，所以熔點(diǎn)CaO＞KF；
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化軌道、氫鍵、離子晶體熔點(diǎn)的比較等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與規(guī)律的總結(jié)．