鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　　）
A、稀硫酸
B、濃鹽酸
C、AgNO3
D、Fe2（SO4）3
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質(zhì)量減輕，說明沒有置換出相對原子質(zhì)量比鐵大的金屬，以此解答該題．
解答： 解：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；
B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；
C．加入硝酸銀中，置換出銀，質(zhì)量增大，故C不選；
D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，無氣體放出，故D選．
故選D．
點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應產(chǎn)物為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于碳、硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、碳、硅都是較活潑的非金屬，它們只能以化合態(tài)存在于自然界中
B、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生的CO2多
C、一定條件下CO2、SiO2都能與NaOH、Na2CO3（或CaCO3）發(fā)生反應
D、熱穩(wěn)定性：CH4＜SiH4；酸性H2CO3＞H2SiO3（H4SiO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制�。翰捎萌鐖D裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是
 
（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
 
．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為
 
g?L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作中，正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）計算機芯片的主要成分是（填化學式，以下同）
 
；
（2）光導纖維的主要成分是
 
，在堿性土壤中容易被腐蝕而出現(xiàn)“斷路”現(xiàn)象，用化學方程式說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，同時加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C、與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2+3H2?2NH3；某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應速率，其中正確的是（　�。�
A、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（H2）=0.02mol/（L?s）
B、v（H2）=0.02mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
C、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
D、v（H2）=0.06mol/（L?s），v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．椐此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、電池放電時，電池負極區(qū)溶液的堿性增強
B、電池放電時，電子從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極
C、Zn電極為負極，被氧化；Ag2O電極為正極，被還原
D、Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氧化還原反應的有關知識分析，回答問題：在反應2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素為
 
（填名稱，下同），被還原的元素為
 
．

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