用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）計算機(jī)芯片的主要成分是（填化學(xué)式，以下同）
 
；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是
 
，在堿性土壤中容易被腐蝕而出現(xiàn)“斷路”現(xiàn)象，用化學(xué)方程式說明原因
 
．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：（1）硅是重要的半導(dǎo)體材料，可以制造計算機(jī)芯片；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．
解答： 解：（1）Si位于金屬和非金屬非極性處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以硅是重要的半導(dǎo)體材料，可以制造硅芯片和硅太陽能電池，故答案為：Si；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，是利用光的全反射原理，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，從而產(chǎn)生斷路現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
點(diǎn)評：本題考查硅及二氧化硅的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，注意二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和HF反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，其陰陽離子的電子構(gòu)型都跟氖原子相同的是（　　）
A、NaCl
B、KF
C、CaCl2
D、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進(jìn)行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和
 
（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是
 
．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如表：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：
 
．
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：
 
．
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱．則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先
 
，再
 
以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)類別的判斷依據(jù)，正確的是（　　）
A、膠體：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、離子化合物：是否含有離子鍵
C、電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
D、原子晶體：組成微粒是否為原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險警告標(biāo)簽，下面是一些危險警告標(biāo)簽，其中貼法有錯誤的是（　　）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時無氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　�。�
A、稀硫酸
B、濃鹽酸
C、AgNO3
D、Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�
A、兩種不同元素的原子
B、兩種所帶電荷數(shù)相同的離子
C、同一元素的原子和離子
D、兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素X的最高價氧化物的電子式
 

（2）元素Y 在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱．
 
．

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