Question

給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_____________________________。

(2)a電極材料為________，其電極反應式為_______________

b電極材料為________，其電極反應式為__________________。

(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

答案　(1)用導線把a、b兩電極連接起來

(2)純鋅片　Zn－2e^－===Zn^2＋　純銅片　2H^＋＋2e^－===H₂↑　(3)0.06 mol

解析　導線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H₂的體積(物質(zhì)的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H₂的電極應為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負極。其電極反應式分別為a極：Zn－2e^－===Zn^2＋；b極：2H^＋＋2e^－===H₂↑，則轉(zhuǎn)移電子為×2＝0.06 mol。