14．已知每個(gè)M2O7x-恰好能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（　�。�
A．+2價(jià)B．+3價(jià)C．+4價(jià)D．+6價(jià)

分析 每個(gè)M2O7x-恰好能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則反應(yīng)的離子方程式為M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來確定x，再利用M2O7x-中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-x來計(jì)算M的化合價(jià)．

解答 解：每個(gè)M2O7x-恰好能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則反應(yīng)的離子方程式為M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，
由電荷守恒可知，
（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），
解得x=2，
設(shè)M2O72-中的M的化合價(jià)為y，
則y×2+（-2）×7=-2，
解得y=+6，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化合價(jià)的計(jì)算，明確離子反應(yīng)中的電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算的原則即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，操作對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
 溶液 操作 現(xiàn)象 
 A 滴有酚酞的明礬溶液 加熱 溶液顏色變深
 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固體 溶液顏色變淺
 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NaOH固體  溶液顏色變淺
 D氯化鐵溶液加熱  溶液顏色變淺
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是①③⑤⑥①（C6H10O5）n（淀粉）十nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）；②C2H4+H2O→C2H5OH；③A13++3H20?A1（OH）3+3H+；④NH3•H20?NH4++0H-；⑤CH3CH20Na+H2O→CH3CH2OH+Na0H；⑥Mgs+2H20=Mg（OH）2+H2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-，若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．光照一段時(shí)間氯水，溶液的pH值增大
C．加入少量固體AgNO3，溶液的pH值減小
D．加入少量水，水的電離平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．保持溫度不變，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，則（　�。�
A．溶液中各離子的濃度都減小B．c（Cl-）/c（NH4+）減小
C．c（H+）/c（NH4+）增大D．c（H+）•c（OH-）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，存在下列反應(yīng)
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（3）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe2+-e-═Fe3+
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是二（填”一”或”二”）
據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如圖1：

（1）操作①攪拌的目的是，操作③名稱是過濾．
（2）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你認(rèn)為操作④能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案