2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-，若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標準狀況下的體積為2.24L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移電子為10e-，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，Mn元素的化合價降低被還原，對應產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物；
氯氣為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；
在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3；
由元素的化合價變化可知，該反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10e-；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；
故答案為：HCl；MnCl2；5：2；5：3；10e-；2.24；0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側(cè)重分析、應用及計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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13．酸牛奶中含有乳酸其結(jié)構(gòu)為
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（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為鏈狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為
（4）烴分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為環(huán)狀時．其結(jié)構(gòu)簡式為
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的數(shù)目為0.1NA
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D．7.1g氯氣與足量熱燒堿溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號，他們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實是②③（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應；NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O；NaOH與BC2，BC的混合氣體反應的化學方程式為：BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O，若BC2和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無剩余．則n（BC2）與n（BC）的關系為n（NO2）≥n（NO）．
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①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
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7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+，Na+，Br-，F(xiàn)e3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
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（1）寫出本題中制備1，2-二溴丙烷的兩個化學反應方程式：、．
（2）如何檢驗a、b裝置的氣密性？在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來位置，則說明a、b裝置的氣密性良好．
（3）a裝置中加入碎瓷片的作用是防暴沸，B裝置玻璃管的作用安全裝置，防堵塞．
（4）裝置e中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
（5）某同學在做此實驗時使用一定量的液溴當溴全部褪色時，所消耗異丙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下多很多．若裝置的氣密性良好，試分析其可能的原因：產(chǎn)生丙烯速度過快，來不及和溴反應就排出了或副反應多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過多等．

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