Question

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①鋅極有氣泡產(chǎn)生         ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極：Zn+2e^-=Zn²⁺      ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．

• A、①②④
• B、①②③
• C、②
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺²銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．

解答： 解：①銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，產(chǎn)生氣泡，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，無氣泡產(chǎn)生，故①錯(cuò)誤；
 ②電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，故②正確；
③鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故③錯(cuò)誤；
④溶液中無銅離子，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．