Question

7．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（　�。� 

• A． 該溶液中還可能大量存在MnO₄^-、ClO^-
• B． 向該溶液中加入少量FeI₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO₃^-+6I^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O
• C． 向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成
• D． 向該溶液中加入少量Mg一定有H₂逸出

Answer 1

分析 A．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；
B．加入少量FeI₂，碘離子、亞鐵離子均被氧化；
C．氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體；
D．Mg與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．H⁺、ClO^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入少量FeI₂，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應(yīng)為Fe²⁺+NO₃^-+2I^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na₂CO₃溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；
D．Mg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．