1．在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，還原劑和氧化劑的質(zhì)量比為1：2．

分析 3S+6KOH（濃）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合價既升高又降低，所以硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．

解答 解：反應3S+6KOH（濃）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合價既升高又降低，所以硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，在參與反應的3mol硫中，其中1mol做還原劑，2mol做氧化劑，所以反應中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：2，質(zhì)量比也是1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，15gCH3+所含的電子數(shù)為9NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．某密閉容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某氣體的質(zhì)量為6.4g，約含有6.02×1022分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為（　�。�
①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯氣在科技、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
d在沉積的FeCl3固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，寫出檢驗FeCl3的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關數(shù)據(jù)計算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子．D元素原子的M電子層的P能級中有3個未成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結構，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為氧②F原子核外的價電子排布為3d104s1．
（2）指出在元素周期表中：①C元素在p區(qū)；②E元素在s區(qū)．
（3）當n=2時，A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應屬于非極性分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有3個σ鍵2個π鍵．
（4）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．A單質(zhì)的晶體結構中，A原子采用sp3雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為1：2．
（5）DCl3分子中，中心原子D有1對孤電子對，DCl3分子的空間構型為三角錐形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如右圖所示，其中實心球表示F 原子，則該氧化物的化學式為Cu2O．該晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是P（寫元素符號）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能I1I2I3I4I5I6I7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（　　） 
A．該溶液中還可能大量存在MnO4-、ClO-
B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成
D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

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