Question

Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂ 是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）═6NH₄Cl（固）+N₂（氣）
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

②若反應(yīng)中消耗Cl₂1.5mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；
（2）由方程式可知，當(dāng)3molNH₃參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：解：（1）化學(xué)反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，
故答案為：；
（2）由方程式可知，當(dāng)3molNH₃參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol則
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
 3                    2
 1.5mol               n

3

2

=

1.5mol

n

，解得n=1mol，
則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評：本題考查氧化還原的計算，題目難度不大，本題注意氨氣并沒有全部被氧化，學(xué)習(xí)中注意能會用雙線橋、單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．