Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．該反應(yīng)為

 

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO₂）=0.02mol/L，c（H₂）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率

 

（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH₂O，平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念分析，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積列式計(jì)算，圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算消耗水的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計(jì)算．

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
 故答案為：

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

；放熱；
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO₂）=0.02mol/L，c（H₂）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，Qc=

0.02×0.01

0.02×0.03

=

1

3

＜K=1.11，反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率大，
故答案為：大；          
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH₂O，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x；
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
起始量（mol/L）   1       3         0      0
變化量（mol/L）   x       x          x     x
平衡量（mol/L）1-x      3-x         x      x
K=

x2

(1-x)(3-x)

=1
x=0.75mol
平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率=

0.75mol/L

3mol/L

×100%=25%，
故答案為：25%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算，主要是平衡常數(shù)影響因素和計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．