若氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為1：2，則同溫同壓同體積的X、Y兩氣體的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、2：1D、4：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同，據(jù)此判斷．
解答： 解：同溫同壓下，氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的物質(zhì)的量相同則氣體分子數(shù)相同，即為1：1．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)氣體體積相等推出氣體的物質(zhì)的量相等．注意題目中摩爾質(zhì)量實(shí)際為干擾信息．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩容器，甲容器體積固定，為2L；乙容器體積可變．在一定溫度下，向甲中通入4molH2和4molN2，經(jīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)生成的NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
 
；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）相同溫度下，保持乙的容積為2L，起始時(shí)向乙中通入2molNH3、
 
molH2和
 
molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與甲中平衡時(shí)相同．
（3）相同溫度下，若向乙中通入8molN2和8molH2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的NH3物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氮?dú)夂琺個(gè)分子，則NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A、22.4mB、28m
C、m/22.4D、m/28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA
B、56g鐵粉在1mol Cl2中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA
C、1L 0.1mol?L-1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標(biāo)記的無(wú)水硫酸銅粉末a克，如果保持溫度不變，其結(jié)果是（　�。�
A、無(wú)水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變
B、溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于a克
C、溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于a克
D、溶液中找不到帶標(biāo)記的SO42-，但白色粉末逐漸變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于a克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.3mol硫酸
B、1mol水
C、1.5mol氧
D、0.5mol鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，與0.1molH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A、0.3molHNO3
B、0.1NA個(gè)H3PO4分子
C、2.4gCH4
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Cu2+、S2-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、NO3-
C、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、H+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體
 
g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
、
 
．（填儀器名稱）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于
 
、后用于
 
；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是
 
；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？
 
．

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