Question

25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的OH^-濃度（　　）

• A、相等，均為10^-3mol?L^-1
• B、相等，均為10^-11mol?L^-1
• C、NaOH溶液中為10^-3mol?L^-1
• D、Na₂CO₃溶液中為10^-3mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：25℃時(shí)，pH值等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10^-11mol/L；
pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：

1×10-14

1×10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意明確酸溶液、堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離．