Question

針對下面9種元素．填寫下列空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）⑤的原子結構示意圖為

 

．
（2）上述除⑤外的另8種元素的原子半徑最小的是

 

．（寫元素符號）
（3）⑥和⑧兩種元素形成化合物的電子式為

 

．
（4）②的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別為C、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl等元素，結合元素在周期律中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別為C、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl等元素，
（1）⑤為Ne元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）由同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知原子半徑小的為F，故答案為：F；
（3）⑥和⑧兩種元素形成化合物Na₂S，電子式為，故答案為：；
（4）②的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應為氨氣和硝酸的反應，反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握．