Question

用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，原因可能是

 

（填序號）．
a．生石灰和濃氨水反應產生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應放出大量熱，使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，應的離子方程式為

 

．
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為

 

；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合,氨的化學性質,硝酸的化學性質,鈉的重要化合物,性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應，生成硝酸銅、NO和水；
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應制取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應生成沉淀；
①生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆向移動；
②通入過量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨；
（3）A中為水，B中為過氧化鈉，B中過氧化鈉與水反應生成氧氣，C中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍，以此來解答．

解答： 解：（1）B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應，生成硝酸銅、NO和水，該反應為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應制取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應生成沉淀；
①由生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-可知，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，故答案為：bc；
②通入過量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A中為水，B中為過氧化鈉，B中過氧化鈉與水反應生成氧氣，則觀察到B中有無色氣泡產生；C中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍，發(fā)生的離子反應為O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O，故答案為：有無色氣泡產生；O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及常見氣體的制備以及性質探究，把握發(fā)生的氧化還原反應原理為解答的關鍵，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意把握圖中裝置及反應原理、對應物質的性質等分析解答．