Question

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
• B、ClO₂ 的消毒效率（等質(zhì)量時得到電子的多少）是Cl₂ 的2.63倍
• C、反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• D、生成2mol ClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由微觀過程可知，發(fā)生Cl₂+2NaClO₂=ClO₂+2NaCl，氯氣中Cl元素的化合價由0價降到-1價，NaClO₂中Cl元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答： 解：A．發(fā)生Cl₂+2NaClO₂=ClO₂+2NaCl，氯氣為單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．ClO₂ 的消毒效率（等質(zhì)量時得到電子的多少）是Cl₂ 的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍，故B正確；
C．氯氣中Cl元素的化合價降低，反應(yīng)中Cl₂是氧化劑，故C錯誤；
D．生成2mol ClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（4-3）=2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．