Question

Ⅰ已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

．
（2）H₂的燃燒熱為

 

，C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒l0gH₂ 生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO的燃燒熱為

 

，其熱化學(xué)方程式為

 

．
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是

 

；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則

 

移動(dòng)．
（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是

 

態(tài)．（填“氣”、“液”或“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是

 

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,燃燒熱

專題：

分析：Ⅰ（1）反應(yīng)中△H＜0的屬于放熱反應(yīng)；
（2）燃燒熱的概念判斷；
（3）10g氫氣的物質(zhì)的量=

10g

2g/mol

=5mol，根據(jù)氫氣的燃燒熱判斷；
（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）固體或液體不影響平衡移動(dòng)；
（4）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：I（1）反應(yīng)中△H＜0的屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，屬于放熱反應(yīng)的是①②③④，故答案為：①②③④；
（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，C的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1，故答案為：285.8kJ?mol^-1；393.5kJ?mol^-1；
（3）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，10g氫氣的物質(zhì)的量=

10g

2g/mol

=5mol，則燃燒l0gH₂ 生成液態(tài)水，放出的熱量=285.8kJ×5=1429kJ，
故答案為：1429kJ；
（4）③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
將方程式④-③得CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1-（-110.5 kJ?mol^-1）=-283 kJ?mol^-1，
所以CO的燃燒熱為-283 kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，
故答案為：-283 kJ?mol^-1；熱化學(xué)方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1 ；
II在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)物中有固體或液體，所以反應(yīng)物氣體體積之和小于生成物，所以平衡向逆向移動(dòng)，故答案為：逆向；
（3）增大固體或液體的量，可逆反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)，故答案為：固或液；
（4）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、熱化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)蓋斯定律、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析解答，化學(xué)平衡還常�？疾椤案鶕�(jù)圖象判斷改變條件”及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意燃燒熱中幾個(gè)關(guān)鍵詞“穩(wěn)定氧化物、1mol燃料、完全燃料”為易錯(cuò)點(diǎn)．