7．關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

分析 A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．由圖象可知P2＞P1，增大壓強(qiáng)B%降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
C．醋酸為弱電解質(zhì)，生成氫氣較多；
D．碳酸氫鈉反應(yīng)較快，最終生成二氧化碳的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為反應(yīng)的△H小于0，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知P2＞P1，增大壓強(qiáng)B%降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則D一定不是氣體，否則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，生成氫氣較多，表示的是醋酸溶液，故C正確；
D．碳酸氫鈉反應(yīng)較快，最終生成二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡的建立、弱電解質(zhì)的電離以及鈉的重要化合物，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，造成濃度偏高的操作是（　�。�
A．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過(guò)久
B．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，把0.2mol•L-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。�
A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力
C．溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．CH3COOH的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽(yáng)能電池板（光電池，的半導(dǎo)體材料，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用于干燥劑，也可作催化劑的載體．
（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱水玻璃（或泡花堿），常用作黏合劑和木材防火材料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
編號(hào)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸濃硫酸Na2O2乙醇
C堿石灰鹽酸K2OCl2
D膽礬水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵是工業(yè)部門(mén)不可缺少的一種金屬，幾乎無(wú)處不在．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．鋼鐵的腐蝕以化學(xué)腐蝕為主
B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
C．基態(tài)鐵原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因?yàn)樵撆挪际竭`反了泡利原理
D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

①組成上述化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2雜化、sp3雜化．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸或H-N=C=S，原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．I．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH-）將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問(wèn)題：
鋅極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）鉛蓄電池是可充電電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
II．如圖2裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答問(wèn)題：

當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論
A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化
B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全
C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸
D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案