Question

16．物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系中正確的是（　　）

• A． NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
• B． NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
• C． NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
• D． NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

Answer 1

分析 根據氯化鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H⁺）較小，所以NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，據此進行判斷．

解答 解：A．兩溶液中總電荷濃度為2c（Na⁺）+2c（H⁺），由于次氯酸根離子部分水解，導致溶液顯示堿性，則次氯酸鈉溶液中c（H⁺）小于NaCl溶液的c（H⁺），則氯化鈉溶液中離子總濃度大于次氯酸鈉，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知，NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H⁺）較小，則NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故B正確；
C．根據C的分析可知，NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故C錯誤；
D．NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，NaClO為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則NaClO溶液的pH較大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點，結合電荷守恒、物料守恒解答該題．