5．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液中的說法中，正確的是（　　）
①該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
②該溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL該溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

分析 0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
①鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算判斷．
②鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算判斷．
③該溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉質(zhì)量．
④溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量．

解答 解：①鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故①正確；
②鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故②錯誤；
③氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故③錯誤；
④溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故④確．
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算與理解，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運用與基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示化合物的結(jié)構(gòu)分析回答下列問題．

（1）該化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能團的名稱）．
（2）該化合物由4個氨基酸分子失去3個水分子而形成．
（3）該化合物可簡單稱其為4肽，肽鍵的編號分別是②④⑧⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
B．NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
C．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有機化合物A-H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題．
（1）鏈烴A有支鏈且只有-個官能團，其相對分子質(zhì)最為68，1molA可以和2mol氫氣完全加成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→．
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的反應方程式是；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應；
（5）與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、CH2=C（CH3）CH2CH3（不含順反異物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己知下列三個化學反應：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應①中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為1：5；
（2）反應②中被還原的元素是O；
（3）反應③中被氧化和未被氧化的Cl-的個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學取一定量的MgCl2固體溶于稀鹽酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲所示，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）AB段反應的離子方程式為3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質(zhì)和B進行了下圖所示的實驗．

（1）請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可用下列反應制備1，2二溴乙烷．
①CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化學興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生SO2的化學方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（2）甲同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是BC（填正確答案的標號，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應             
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（3）乙同學經(jīng)過仔細觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，該現(xiàn)象是液體分層，下層有油狀液體生成．
（4）丙同學對上述實驗進行了改進，在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為NaOH溶液，其作用是除去SO2等酸性氣體，B中的試劑為品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否被除盡．
（5）丁同學通過洗滌、蒸餾等操作對l，2一二溴乙烷粗產(chǎn)品進行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，該儀器在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)

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