Question

18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可用下列反應制備1，2二溴乙烷．
①CH₃CH₂OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
某化學興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生SO₂的化學方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（2）甲同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是BC（填正確答案的標號，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應             
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（3）乙同學經(jīng)過仔細觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，該現(xiàn)象是液體分層，下層有油狀液體生成．
（4）丙同學對上述實驗進行了改進，在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為NaOH溶液，其作用是除去SO₂等酸性氣體，B中的試劑為品紅溶液，其作用是檢驗SO₂是否被除盡．
（5）丁同學通過洗滌、蒸餾等操作對l，2一二溴乙烷粗產(chǎn)品進行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，該儀器在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液．

Answer 1

分析 乙醇和濃硫酸加熱反應過程中會伴隨著一些副反應，市場乙烯氣體中含有二氧化碳、二氧化硫、等雜質(zhì)氣體，二氧化硫具有還原性，也可以使溴水褪色，此實驗是驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏�，使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯，可逆是發(fā)生的副反應市場的二氧化硫反應的結果，屬于在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，通過裝置A除去SO₂等酸性氣體，通過裝置B檢驗二氧化硫是否除凈，再通入裝置Ⅱ檢驗乙烯的不飽和性，乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，
（1）乙醇與濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）濃H₂SO₄具有強氧化性，能將乙醇氧化成，根據(jù)SO₂具有還原性，也能與溴水反應使溴水褪色，據(jù)此即可解答；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應；
（4）在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置，A裝置是為了除去SO₂和CO₂，B裝置是為了檢驗SO₂是否除盡；
（5）洗滌1，2-二溴乙烷的方法為分液，根據(jù)分液操作中使用的儀器進行解答；分液漏斗下端有旋塞，使用前需要檢查分液漏斗是否漏水．

解答 解：（1）濃H₂SO₄具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原生成二氧化硫，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O；
（2）濃H₂SO₄具有強氧化性，將乙醇氧化成碳，并且可以進一步反應，C+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，SO₂具有還原性，可以與Br₂反應，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，所以BC正確，
故答案為：BC；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，1，2-二溴乙烷在試管底層為油狀物質(zhì)，
故答案為：液體分層，下層有油狀液體生成；
（4）A裝置是為了除去SO₂，可用NaOH溶液；B裝置是為了檢驗SO₂是否除盡，可用品紅溶液，
故答案為：NaOH溶液；除去SO₂等酸性氣體；品紅溶液；檢驗SO₂是否被除盡；
（5）1，2-二溴乙烷不溶于水，洗滌1，2-二溴乙烷時主要通過分液操作完成，分液操作過程主要用到的儀器為：分液漏斗、燒杯；由于分液漏斗有旋塞，為了避免漏液影響洗滌效果，使用前需要檢查分液漏斗是否漏液，
故答案為：分液漏斗、燒杯； 檢查是否漏液．

點評 本題考查了實驗室制取1，2-二溴乙烷方法、乙烯的化學性質(zhì)，題目難度中等，明確實驗原理是解答本題的關鍵，根據(jù)濃硫酸、乙烯的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生了氧化還原反應．