4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

分析 A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、二氧化碳和CO中均含1個碳原子；
D、求出氯化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化銅中含2個氯離子來分析．

解答 解：A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、二氧化碳和CO中均含1個碳原子，故1mol二氧化碳和CO中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、溶液中氯化銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化銅中含2個氯離子，故1mol氯化銅中含2NA個氯離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B．硼原子以sp3雜化
C．氯化硼分子屬極性分子
D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實現(xiàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
 組別 對應曲線 c（HCl）/mol•L-1 反應溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C．第3組實驗的反應溫度低于30℃
D．第4組實驗的反應速度最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關下列圖象說法錯誤的是（　　）
A．
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B．
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C．
圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
D．
圖對應于反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①②均為工業(yè)上的重要反應：

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3．
（2）寫出C和NaOH溶液反應生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．從蛇紋石組成看，其成皆是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是（　�。�
A．硅酸鹽可用于制作光導纖維
B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C．明礬溶于水后會產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可作為凈水劑
D．液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

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