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13．下列有關物質性質的應用錯誤的是（　�。�
A．硅酸鹽可用于制作光導纖維
B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C．明礬溶于水后會產生Al（OH）3膠體，可作為凈水劑
D．液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑

分析 A．依據光導纖維主要成分是二氧化硅解答；
B．氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；
C．依據鹽類水解的性質及應用解答；
D．液氨汽化吸收大量的熱．

解答 解：A．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，所以FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，故B正確；
C．明礬溶于水后，鋁離子水解生成Al（OH）3膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質顆粒，可作為凈水劑，故C正確；
D．液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查元素化合物用途，熟悉二氧化硅、氯化鐵、明礬、液氨的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．已知，過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，計算：若在標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，
①參加反應的鐵質量為多少？
②轉移的電子物質的量為多少？
③被還原的氧化劑有多少物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應轉移的電子數為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數為0.5NA
C．標準狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g，向上述濾液中加入NH3•H2O，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.600g．按要求填空（不需寫出計算過程）．
（1）15.014g該固體聚合物中Fe3+的物質的量為0.07mol
（2）15.014g該固體聚合物中結晶水的質量為1.98g
（3）該固體聚合物硫酸鐵樣品中y：z=1：3．請寫出計算過程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應不適合用來制取NH3的是（　　）
A．N2和H2在一定條件下合成氨
B．加熱NH4Cl使其分解，可以同時獲得NH3和HCl
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的固體混合物，獲得NH3
D．加熱濃氨水，促使其分解制得NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質）．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450：500℃）四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易反應；
b．硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見表：
物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-17.2---
升華溫度/℃--180300163
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制備粗硅的化學反應方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物含有多種雜質：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根據題給信息，可通過蒸餾（填操作名稱），得到高純度四氯化硅．
（4）從二氧化硅到高純硅的生產流程中，經歷了一系列氧化還原反．涉及多種含硅物質，這些含硅的物質中，作為氧化劑的有SiO2、SiCl4；作為還原劑的有Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+，最好采用的方法是（　�。�
A．滴加KSCN溶液B．先加硝酸根，再加硝酸酸化
C．利用焰色反應D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸生產主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示．
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉化率為20%，此時該反應吸收19.66kJ的能量．
（3）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
平衡時n（SO3）1.6moln2n3
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
SO2或SO3的轉化率α1α2α3
則：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
②計算在該溫度下此反應的平衡常數為80．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．結合元素周期表，用化學用語回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有7種，屬于主族元素的有6種；g元素位于第三周期第零族；i元素位于第四周期第IIB族．

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