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1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為2NA

分析 A．碳酸氫根離子為多元弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，部分發(fā)生電離；
B．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH2，根據n=$\frac{m}{M}$計算最簡式的物質的量，H原子物質的量是最簡式的2倍，再根據N=nNA計算；
C．濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應；
D．硝酸足量反應生成硝酸 鐵．

解答 解：A．碳酸氫根離子為多元弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，部分發(fā)生電離，所以1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數目小于0.1NA，故A錯誤；
B．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH2，最簡式的物質的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質的量為1mol，含有H原子數目為NA，故B正確；
C．濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目小于0.46NA，故C錯誤；
D.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為3NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意物質的組成、結構、性質，注意濃硫酸與銅反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
A．元素的電負性：Na＞P＞Cl
B．某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是R2+
C．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為10.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線．則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有AB．

A、向該反應體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數           D、提高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表達正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應中，屬于氧化還原反應（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數金屬
B．汽車尾氣中含有NO和CO
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D．制取二氧化氮時，常用水吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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