Question

某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析正確的是（　�。�

• A、該反應的化學方程式為Y+2Z=3X
• B、反應開始至2 min時，X的逆反應速率要大于正反應速率
• C、該反應是由正、逆反應同時開始的
• D、若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y一定為固態(tài)

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)圖象分析計算物質(zhì)消耗和是生成物質(zhì)的量，變化量之比等于化學方程式計量數(shù)之比寫出化學方程式；
B、圖象可知，X在2min后繼續(xù)增大，說明反應正向進行；
C、圖象分析，XYZ起始量不為0，反應正逆反應同時進行；
D、增加Y量圖象不能分析反應速率變化，Y可能是固體或純液體．

解答： 解：A、由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，X的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：Y+2Z?3X，故A正確；
B、反應開始至2 min時，反應正向進行，X的逆反應速率要小于正反應速率，故B錯誤；
C、XYZ起始量不為0，該反應是由正、逆反應同時開始的，故C正確；
D、若增加Y的用量，化學反應速率不能分析變化，Y不一定為固態(tài)，可以是純液體，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意化學方程式的確定以及化學平衡狀態(tài)的特征．