Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
• B、Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同
• C、檢測(cè)某溶液是否含有

  SO

  2- 4

  時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl₂溶液
• D、配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,溶液的配制,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿；
B．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-時(shí)，需先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO₄^2-；
D．吸出的液體中含有溶質(zhì)．

解答： 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)除了生成堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-時(shí)，需先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO₄^2-，故C正確；
D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，不應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了堿性氧化物的判斷、離子的檢驗(yàn)、溶液的配置，題目難度不大，屬于堿性氧化物的概念、硫酸根離子檢驗(yàn)的方法、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．