12．下列內(nèi)容與結(jié)論不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
內(nèi)容結(jié)論
A一個(gè)反應(yīng)的△H＜0△S＜0該反應(yīng)在高溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行（△H＞0）因?yàn)樵撨^(guò)程的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
A．AB．BC．CD．D

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．△H＞0、△H-T△S＜0，可知該過(guò)程的△S＞0，故B正確；
C．H2O（g）變成H2O（l），混亂度減小，則△S＜0，故C正確；
D．△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．淀粉可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、植物油都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O寫(xiě)出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p634s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列圖象表示向含Al3+的鹽溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2-的溶液中加鹽酸時(shí)Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為PO43-為Fe提供孤對(duì)電子．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵D．YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論或目的
A．濃鹽酸MnO2石蕊試液氯氣的水溶液有酸性、漂白性
B．FeCl3溶液CaCO3澄清石灰水Fe3+水解產(chǎn)物有Fe（OH）3及H+
C．乙酸Na2CO3溶液Na2SiO3溶液比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱
D．溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能發(fā)生取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
用圖裝置分離該酒中的碘和酒精		B．
用圖裝置配制稀硫酸
C．
用圖裝置由食鹽水制得食鹽晶體		D．
用圖裝置除去Cl2中的HCl

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