【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí)，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時(shí)，a電極接外電源正極

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，放電時(shí)，b極，鋅失電子生成鋅離子，作電池的負(fù)極；a極I2Br-得電子生成溴離子和碘離子。

A. 放電時(shí)，a電極作正極，I2Br-得電子生成溴離子和碘離子，反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，正極：I2Br-+2e- =2I-+ Br-，溶液中離子的數(shù)目增大，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 充電時(shí)，b電極生成Zn，每增重0.65g，即生成0.01molZn，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽(yáng)極發(fā)生2I-+Br--2e-=I2Br-，溶液中有0.02molI-被氧化，故C正確；

D. 充電時(shí)，a電極作陽(yáng)極，與外電源正極相連，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法其中正確的是（ ）

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它存在能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體；④1mol該化合物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-

D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1

C.單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂

D.單位時(shí)間里斷裂2nmolHI的同時(shí)生成nmolI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示：

已知：醋酸鉛易溶于水，難電離�；鸱掋U是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

回答下列問(wèn)題：

(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為了溶解銅單質(zhì)，常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液，寫(xiě)出溶解銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；為加快此反應(yīng)的速率，下列方法合理的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A．?dāng)嚢琛　　?/span>B．適當(dāng)加熱　　　C．減壓

(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發(fā)生的反應(yīng)為(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_______。

(5)工業(yè)上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液，將一定量的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質(zhì)的量之比不同時(shí)，PbSO4的轉(zhuǎn)化率如表所示。

Ⅰ

n(PbSO4)∶n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4的轉(zhuǎn)化率%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4的轉(zhuǎn)化率%

98

98

98

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量之比相同時(shí)，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為____。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。A~D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機(jī)物為____(填字母)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____。

(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

寫(xiě)出符合條件的M的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 含的－極與電源負(fù)極相連

B. 過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原，過(guò)程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 電解過(guò)程中CO向陰極遷移

D. 工業(yè)上生產(chǎn)1．4×104 g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×103 mol

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