【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列說法正確的是 (  )

A. 反應①和②均為氧化還原反應

B. 反應①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反應①中每生成1 mol Na2CrO4時轉移電子3 mol

【答案】B

【解析】

A. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化,所以是氧化還原反應,而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應,故A錯誤;

B. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧氣中氧元素得電子化合價降低,所以氧化劑是氧氣,鐵元素和鉻元素失電子化合價升高,所以還原劑是FeO·Cr2O3,故B正確;

C. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中,氧化劑是氧氣,還原劑是FeO·Cr2O3,所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4Fe2O3,但不能判斷Na2CrO4Fe2O3的氧化性相對強弱,故C錯誤;

D. 由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 轉移電子可知,生成1 mol Na2CrO4時,參加反應的O2的物質的量為,反應中O元素由0價降低為-2價,電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍,轉移電子的物質的量為,所以反應①中每生成1 mol Na2CrO4時電子轉移,故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2,理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應為:2H2O2e=H22OH

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C.在標準狀況下,2.24 L CHCl3中所含碳氫鍵的數(shù)目為0.1NA

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【題目】X、Y、ZW 均為短周期元素 , 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, 下列說法中正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的酸性ZW

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

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D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

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【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

①試管A中的反應方程式為_____________________________________

②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:________________________________

寫出E中反應的離子方程式__________________________________________。

③反應2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

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【題目】鎵(31Ga)、鍺(32Ge)都是重要的稀有金屬,在化學催化劑、半導體材料、新能源等領域應用廣泛,可從鍺煤燃燒后的粉煤灰(含 Ga2O3、GeO2SiO2、Al2O3)中提取, 部分流程如下:

已知:

物質

GaCl3

GeCl4

AlCl3

沸點/

201

84

183(升華)

1)濾渣的主要成分為_____。

2)①中發(fā)生的反應有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2OGa2O3+6H+=2Ga3++3H2O _____。

3)操作 a 的名稱是_____,②中控制溫度的范圍是_____(填字母序號)。

a20~84 b84~183 c84~201

4)④中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。

5)鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣,鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應。從原子結構角度解釋其原因:______________________

6)用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)可以從殘液中萃取 Ga3+,相關反應為:TBP+GaCl3+HCl TBPH+·GaCl。用稀 NaOH 溶液對有機相進行反萃取,用鹽酸調節(jié)反萃取液 pH 5~6,然后升溫至 85~95℃水解得到 Ga(OH)3,經(jīng)后續(xù)處理得到粗鎵。結合化學用語解釋用稀 NaOH 溶液對有機相進行反萃取的原因:_________________。

7)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的 Ga3+ NaOH 溶液反應生成 GaO ,GaO 在陰極放電的電極反應式是_____________________

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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。

下列敘述正確的是(

A.放電時,a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時,b電極每減少0.65g,溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時,a電極接外電源正極

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下列說法正確的是

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B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面

C. 等質量的①和②分別與足量鈉反應生成等質量的H2

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t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_________________________

(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.υ(H2)=υ(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。

(5)在800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。

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