11．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中含有一個手性碳原子，則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)

分析 該有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，結(jié)合手性碳原子的定義解答該題；

解答 解：A．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中羥基被氧化，得到化合物CH3-CH2-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-CH=CH2，不含手性碳原子，故A不選；
B．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中羥基與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，得到化合物CH3-CH2-CHBr-CH=CH2，含手性碳原子，故B選；
C．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中 C=C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，得到化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH2CH3，不含手性碳原子，故C不選；
D．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中羥基發(fā)生消去反應(yīng)，得到化合物CH3-CH=CH-CH=CH2，不含手性碳原子，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握手性碳原子的定義和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗室里制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）請配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2．（均填化學(xué)式）
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)稱的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，被氧化的Cl-的個數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某硫酸鋁溶液中，含 Al3+ a g，則溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{3a}{2}$ molB．$\frac{a}{18}$ molC．$\frac{a}{27}$ molD．$\frac{a}{96}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
      分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）		I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗
II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動（用離子方程式及必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\stackrel{高溫}{→}$6CaSiO3+1P4↑+10CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是p，氧化產(chǎn)物是CO．
（3）每消耗24.0g碳時，有4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P424.8g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為1.64g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），相同質(zhì)量的鐵放入某濃度250mL稀鹽酸中恰好反應(yīng)．計算
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．電負(fù)性：F＞N＞O＞C
C．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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