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14．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險化學品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中碳元素化合價為+2價
B．H2O2在該反應中做還原劑
C．NaCN中含有離子鍵和極性共價鍵
D．生成0.1 mol NH3時，有0.2 mol電子轉移

分析 反應中C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，NaCN為還原劑，H2O2為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．NaCN中Na為+1價，N為-3價，由化合價代數(shù)和為0可知，碳元素化合價為+2價，故A正確；
B．反應中O元素化合價降低，H2O2為氧化劑，故B錯誤；
C．NaCN中Na+和CN-之間存在離子鍵，C-N為極性共價鍵，故C正確；
D．由方程式可知，當有0.1 mol NH3生成時，由0.1molH2O2參加反應，由O元素化合價變化可知有0.2 mol電子轉移，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于50mL0.1mol•L-1硫酸鋁溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與150mL0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中的c（SO42-）相同
B．向該溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，最終沉淀全部溶解
C．若用鋁片或氧化鋁分別與稀硫酸反應得到該溶液，則消耗的硫酸的物質的量相同
D．若向該溶液中分別逐滴加入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．錳的單質及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2），其d軌道中未成對電子數(shù)為5．
（2）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，它們都屬于離子晶體．前者熔點較高的原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結構簡式如圖1所示．

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O（填元素符號）．
②BH4-的空間構型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3．
③寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：CH4（SiH4或NH4+）．
（4）一種磁性材料的單晶胞結構如圖2所示．
①該晶胞中碳原子的原子坐標為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最密（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密“） 堆積．
③若該晶胞的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達式為ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，它的結構簡式為：；合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH-CNC．CH2=CH-CND．CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由德、法、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組，通過試驗獲得了6個罕見的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（　　）
A．19B．26C．30D．45

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol水中含有NA個H2O分子
B．1 g氫氣含有NA個H2分子
C．16 g氧氣中含有NA個氧分子
D．1 mol鐵與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學為了研究銅、鐵及其化合物的性質．配制100mL物質的量濃度均為0.10mol/L的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．請回答：
（1）在配制溶液過程中必須用到玻璃棒，其作用是攪拌和引流．
（2）該混合溶液中c（SO42-）=0.40 mol/L．
（3）向上述混合溶液中加入過量鐵粉充分反應．
①溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
②反應后還有鐵單質剩余，則檢驗反應后溶液中所含金屬陽離子的方法是取反應后溶液的樣品，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中所含金屬陽離子為Fe2+．

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl﹣

C．S點對應的溶液中：Na+、Ag+、SO42-、NO3-

D．R點對應的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Cl﹣

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