Question

19．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2 mol水中含有N_A個H₂O分子
• B． 1 g氫氣含有N_A個H₂分子
• C． 16 g氧氣中含有N_A個氧分子
• D． 1 mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個H₂分子

Answer 1

分析 A、分子個數(shù)N=nN_A；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來計算；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來計算；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．

解答 解：A、分子個數(shù)N=nN_A，故2mol水中含有的水分子個數(shù)N=2mol×N_A/mol=2N_A，故A錯誤；
B、1g氫氣的物質(zhì)的量n=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，故分子個數(shù)N=nN_A=0.5N_A個，故B錯誤；
C、16g氧氣的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故分子個數(shù)N=nN_A=0.5N_A個，故C錯誤；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵失去2mol電子，能還原2mol氫離子生成1mol氫氣，故氫氣分子個數(shù)為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．