Question

如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置

 

，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是

 

．
（2）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用

 

溶液浸濕，用化學(xué)方程式表示其作用

 

．
（3）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從

 

口通入．
（4）若選用VI為氯氣的收集裝置，則水槽中的溶液為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置；二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)但不與稀鹽酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定收集方法，注意氯氣有毒，不能使氯氣逸出污染空氣；
（3）根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣的方法；
（4）飽和食鹽水能夠降低氯氣的溶解度．

解答： 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合加熱型，所以選擇Ⅰ裝置；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO₂+4HC1（濃）

△   .

MnC1₂+C1₂↑+2H₂O，
故答案為：Ⅰ；MnO₂+4HC1（濃）

△   .

MnC1₂+C1₂↑+2H₂O；
（2）氯氣有毒，逸出會污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，
故答案為：氫氧化鈉；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進(jìn)氣口，故答案為：A；
（4）1體積水能夠溶解2體積的氯氣，不能用排水法收集氯氣，飽和食鹽水能夠降低氯氣的溶解度，故可用排飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：飽和食鹽水．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及裝置選擇，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇相應(yīng)的裝置．