Question

3．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+2H₂O②根據控制甲中單位時間內的氣泡數現象控制鼓氣速度．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；
（4）若用氧化銅代替鍍銀銅絲能（填能，不能）達到實驗效果？若能寫出反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O（若不能該空不填）

Answer 1

分析 （1）乙醇易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)；
（2）①該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
②根據甲中單位時間內的氣泡數來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
（3）為防止倒吸可以在乙、丙之間接上戊裝置，起到安全瓶的作用，安全瓶中的導氣管是“短進長出；
（4）乙醇的催化氧化過程中銅作催化劑的作用，參與了化學反應，2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O，則氧化銅能代替鍍銀銅絲．

解答 解：（1）乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
（2）①實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+2H₂O；
②鼓氣時甲中可觀察到氣泡，甲中單位時間內的氣泡數越多，氣流速度越大，反之越小，
故答案為：控制甲中單位時間內氣泡數；
（3）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a；
（4）乙醇的催化氧化過程中銅作催化劑的作用，參與了化學反應，2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O，則氧化銅能代替鍍銀銅絲，
故答案為：能，CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關鍵，注意安全瓶連接方法，題目難度適中．