Question

10．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�

• A． 0.2mol
• B． 0.4mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 加入0.1mol Cu（OH）₂后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，可知發(fā)生2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，
即電解生成了0.1molH₂SO₄，并電解了0.1molH₂O，由電解的總反應(yīng)式可知，
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄轉(zhuǎn)移電子
                                              2mol        4mol
                                               0.1mol     0.2mol
2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉(zhuǎn)移電子 
2mol                            4mol 
0.1mol                        0.2mol 
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.2mol+0.2mol=0.4mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氫氧化銅的組成、發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大．