Question

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

• A． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ
• C． 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• D． 將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
B．醋酸電離吸熱；
C．燃燒熱中生成液態(tài)水；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化．

解答 解：A．為吸熱反應(yīng)，石墨能量低，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸電離吸熱，物質(zhì)的量與熱量成正比，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，則與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ，故B正確；
C．燃燒熱中生成液態(tài)水，由甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，則0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．