Question

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：X

 

、Z

 

；
（2）W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

 

；這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式）；
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

 

；
（4）寫出Y的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可知z為磷元素；再根據(jù)X、Y、W與Z在周期表的位置關(guān)系可知，X為碳元素，Y為氮元素，W為硫元素．

解答： 解：（1）Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可知z為磷元素；再根據(jù)X與Z在周期表的位置關(guān)系可知，X為碳元素，故答案為：C、P； 
（2）Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可知z為磷元素；再根據(jù)X、Y、W與Z在周期表的位置關(guān)系可知，X為碳元素，Y為氮元素，W為硫元素，所以W的氫化物為H₂S，在CH₄、H₂S、NH₃、PH₃中水溶液的堿性最強(qiáng)的為NH₃，故答案為：H₂S，NH₃；
（3）由上面的分析可知，Y為氮元素，位于第ⅤA族，最高正價(jià)為+5價(jià)，其氧化物為N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（4）由上面的分析可知Y的氣態(tài)氫化物是NH₃，W是硫元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H₂SO₄，NH₃與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評：本題是考查學(xué)生根據(jù)元素周期表推元素種類，再利用元素周期律推性質(zhì)，比較直觀簡章，學(xué)生只要記住有關(guān)基礎(chǔ)知識，簡章應(yīng)用一下即可．