Question

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				H	A
3	B		C			D	E
4	F	G

（1）、D、E、F、G四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是

 

（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（2）、元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

；元素B的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）、元素A的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

，元素H最高價(jià)氧化物的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水；
（4）氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間存在共價(jià)三鍵，二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成兩個(gè)電子對(duì)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
 （1）這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（2）E的單質(zhì)是氯氣，B的單質(zhì)是鈉，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A是N元素，氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間存在共價(jià)三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成兩個(gè)電子對(duì)，其電子式為，故答案為：N≡N；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律來(lái)分析解答，題目難度不大．