Question

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　　）

• A． 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多
• B． C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強
• C． 不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高
• D． 簡單離子半徑：B＜C

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，C是同周期中原子半徑最大的元素，C為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D為Al；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，E為Si，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，則B的最外層電子數(shù)為11-4-1=6，則B為O，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為Al，E為Si，
A．設(shè)質(zhì)量均為m，由電子守恒可知，$\frac{m}{23}$＜$\frac{m}{27}$×（3-0），則相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多，故A正確；
B．金屬性Na＞Al，C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，前者更強，故B錯誤；
C．D的氯化物為共價化合物，不導電，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：B＞C，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素化合物、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．