10．下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應
AK+、Fe2+、I-少量的酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
BFe3+、I-、SO42-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量濃氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘離子還原性大于亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液少量時碘離子優(yōu)先反應；
B．鐵離子能夠氧化碘離子，不能共存；
C．鋇離子與生成的碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀；
D．三種離子之間不反應，加入氨水后生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．還原性Fe2+＜I-，加入少量的酸性KMnO4溶液后碘離子優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：10I-+2MnO4-+16H+═5I2+2Mn2++8H2O，故A錯誤；
B．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+、HCO3-與NaOH溶液反應生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．Al3+、Cl-、NO3-之間不反應，能夠共存，加入氨水后發(fā)生反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　�。�
A．金屬Al無剩余B．有白色沉淀生成
C．所得氣體全部為氫氣D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多
B．C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強
C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高
D．簡單離子半徑：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，向A、B中均充入1mol x、1mol Y，起始過A、B的體積都等于1L．在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達平衡時，A的體積為1.4L．下列說法錯誤的是（　�。�
A．兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中x的轉化率為80%
C．平衡時的壓強：PA＜PB
D．平衡時Y體積分數(shù)：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項試驗相應操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象解釋或理論
A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應
B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導致紙中的纖維素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性
D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA
B．28g聚乙烯 中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．每消耗3mol H2O2，轉移6mol e-
B．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-═2OH-
D．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中
B．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
C．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞T
D．含Z元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
D．將 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液與 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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