Question

（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
FeSO₄+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到

 

mol 電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
（

 

）

 

+

 

（

 

）→

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由信息可知，F(xiàn)eSO₄、HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂O、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、H₂O；
（2）Fe元素的化合價升高，失去電子，N元素的化合價升高，得到電子；
（3）硝酸為氧化劑，結(jié)合N元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
（4）結(jié)合電子守恒及原子守恒分析．

解答： 解：（1）由信息可知，F(xiàn)eSO₄、HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未配平的反應(yīng)為FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為FeSO₄，N元素的化合價升高，得到電子，則N元素被還原，
故答案為：FeSO₄；N；    
（3）0.5mol 氧化劑得到電子為0.5mol×（5-1）=2mol，故答案為：2；     
（4）FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+1價，配平的反應(yīng)為24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O，故答案為：24；FeSO₄；3O；HNO₃．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（4）為解答的難點，題目難度不大．