氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，N元素的化合價降低，則Cu2O為還原劑，即發(fā)生硝酸與Cu2O的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．
解答： 解：（1）還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，N元素的化合價降低，則Cu2O為還原劑，即發(fā)生硝酸與Cu2O的氧化還原反應(yīng)，由電子守恒及原子守恒可知反應(yīng)式為14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案為：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；    
（2）由N元素的化合價變化可知，若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案為：0.6．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價與守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查閱資料得知：Na和CO2反應(yīng)，產(chǎn)物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO．又知CO通入PdCl2溶液中會有黑色沉淀Pd（鈀）生成．有化學(xué)興趣小組設(shè)計用下面裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行“鈉在CO2中燃燒”的實驗，以探究這些產(chǎn)物是否存在．

（1）簡述裝置A中長勁漏斗必須插入液面下的原因
 
．
寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）依據(jù)上述實驗裝置進(jìn)行實驗，完成下表
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
1待反應(yīng)完全后，將裝置D中的殘留固體加蒸餾水溶解．有黑色不溶物
 
2�、偎萌芤荷蠈忧逡杭尤脒^量BaCl2溶液
 
產(chǎn)物中有Na2CO3存在
3-
 
產(chǎn)物中有CO存在
（3）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）用pH試紙測②所得溶液，試紙呈藍(lán)色，有同學(xué)得出結(jié)論：Na與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O．該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)
 
（選答“是”或“否”），簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A、圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B、圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
C、圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D、若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A、若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到
 
mol 電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
（
 
）
 
+
 
（
 
）→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、重結(jié)晶提純KNO3產(chǎn)品除去NaCl時，應(yīng)在較高溫度下溶解產(chǎn)品配成濃溶液后冷卻結(jié)晶
B、用移液管移取溶液后放入錐形瓶中時，移液管下端不能接觸到瓶壁
C、拆卸加熱裝置、并有導(dǎo)管伸入液體中的，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)管取出液面
D、用排水法收集氣體時，應(yīng)將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量．則下列敘述正確的是（　　）
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molOH-的質(zhì)量是17g
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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