下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A、NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B、FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C、KCl溶液中有少量K2CO3（硫酸）
D、CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗基本操作
分析：A．硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀；
B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)；
C．加入硫酸引入了新的雜質(zhì)；
D．CO在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和氣體二氧化碳．
解答： 解：A．硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，然后進(jìn)行過濾除去固體即可，故A正確；
B．除去混在硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅，可加入過量的鐵粉，使硫酸銅全部被置換，然后進(jìn)行過濾除去固體即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，故B正確；
C．加入硫酸引入了新的雜質(zhì)硫酸根離子，故C錯誤；
D．CO在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和氣體二氧化碳，因此把混合氣體通過灼熱的氧化銅可以較徹底地除去混在二氧化碳中的少量的一氧化碳?xì)怏w，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．請回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
．
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①實(shí)驗3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 
．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+
13
2
O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A、+2590.4kJ/mol
B、-2590.4kJ/mol
C、+1295.2kJ/mol
D、-1295.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定到終點(diǎn)時的顏色變化是
 
．
（3）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗，實(shí)驗內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（Q）是
 
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 

（3）寫出②中離子方程式：
 
，
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
 
，表明Q離子一定是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)位雜質(zhì)）．請在空白處填入適當(dāng)?shù)脑噭?br />
物質(zhì)試劑物質(zhì)試劑
CuO（Al2O3）
 
FeCl3溶液（FeCl2）
 
NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
Fe（Al）
 
C02（HCl）
 
Cu（Zn）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物最多的是（　�。�
A、HCl
B、CH2Cl2
C、CH3Cl
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、硅單質(zhì)常用于制造太陽能電池和光纖
B、石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃
C、碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
D、氧化鋁可用于制造耐高溫的容器

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