Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂ mL
請(qǐng)完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是

 

．
（3）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答，根據(jù)消耗硫酸的平均體積和物質(zhì)的量濃度求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故答案為：C；A；B；E；
（2）指示劑為酚酞，變色范圍為 8-10，終點(diǎn)時(shí)pH約為8，顏色由黃色變?yōu)槌壬�，故答案為：由黃色變?yōu)槌壬��?br />（3）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（4）所耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：（V₂-V₁）mL，依據(jù) 消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V2-V1)×10-2g

w

×100%=

80m(V2-V1)

w

%；
故答案為：

80m(V2-V1)

w

%．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．