通常用的漂白粉是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽，是由Cl2與消石灰制成的．有關(guān)反應(yīng)如下：
2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2?CaCl2?Ca（OH）2?H2O+H2O
（1）漂白粉的有效成分是
 
；
（2）上述反應(yīng)中，化合價(jià)有變化的元素是
 
；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
、
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
（2）工業(yè)用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；
（3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)．
解答： 解：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（2）工業(yè)用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故答案為：Cl；
（3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)，方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，
HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，方程式為2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2，
故答案為：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，為元素化合物中�？疾閱�(wèn)題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)以及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
a．將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
b．過(guò)濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
c．向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含的物質(zhì)是
 
，不能確定的是
 
．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中每一步中涉及離子方程式 
a．
 
；b．
 
   c．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）：
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
 
．
（3）若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)位雜質(zhì)）．請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />
物質(zhì)試劑物質(zhì)試劑
CuO（Al2O3）
 
FeCl3溶液（FeCl2）
 
NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
Fe（Al）
 
C02（HCl）
 
Cu（Zn）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物最多的是（　　）
A、HCl
B、CH2Cl2
C、CH3Cl
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　　）
A、O2和H2的混合氣體
B、0.05molH2
C、大于0.05molH2
D、小于0.05molH2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
D、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，已知：
①A是形成化合物種類(lèi)最多的元素之一
②B元素原子核外各能級(jí)所排電子數(shù)相同
③D是地殼中含量最多的元素
④E在常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)
⑤F是日常生活中最常用的金屬之一
（1）B元素在周期表中的位置：
 
，E元素原子核外電子排布式：
 
．
（2）由D、E形成的某化合物含兩種不同類(lèi)型化學(xué)鍵，該化合物為
 
；C、D對(duì)應(yīng)的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是：
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）試寫(xiě)出F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）查閱資料得：標(biāo)況下11.2L的B3A8完全燃燒放出QKJ的熱量，試寫(xiě)出B3A8燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；奧運(yùn)火炬常采用B3A8作燃料，這是由于
 
（請(qǐng)列出一到兩點(diǎn)原因）．

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