物質的量濃度之比為3：2的磷酸和氫氧化鋇等體積混合，反應的化學方程式為
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的有關計算
專題：離子反應專題
分析：磷酸和氫氧化鋇反應，
2
3
＞
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
＞0，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+3H2O，
2
3
＜
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
≤1，Ba（OH）2+H3PO4=BaHPO4↓+2H2O，1＜
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
，Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2、BaHPO4都可以和Ba（OH）2反應，結合題干所給的數(shù)據(jù)即可解答．
解答： 解：設磷酸和氫氧化鋇溶液的體積都為V，物質的量濃度之比為3：2，設濃度分別為3C，2C，則磷酸和氫氧化鋇的物質的量分別為3CV，2CV，
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
=
3
2
，1＜
3
2
，發(fā)生
Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，
1mol       2mol
1.5CV        3CV      
所以Ba（OH）2過量2CV-1.5CV=0.5CV，過量的氫氧化鋇和Ba（H2PO4）2反應，
Ba（OH）2+Ba（H2PO4）2=Ba（HPO4）↓+2H2O，
1mol       2mol         1mol 
0.05CV      0.05CV      0.05CV
綜上物質的量濃度之比為3：2的磷酸和氫氧化鋇等體積混合，反應的化學方程式為：2Ba（OH）2+3H3PO4=BaHPO4↓+Ba（H2PO4）2+4H2O，
故答案為：2Ba（OH）2+3H3PO4=BaHPO4↓+Ba（H2PO4）2+4H2O；
點評：本題主要考查了磷酸和氫氧化鋇反應，掌握量與反應產(chǎn)物的關系是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18g NH
 
+
4
含有電子數(shù)為10NA
B、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
C、NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量
D、標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①
 
個伸展方向，原子軌道呈②
 
形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于①
 
族②
 
區(qū)，價電子排布式為③
 
．
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①
 
，其分子的立體構型為②
 
．
（6）F晶體的晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是
 
．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應式
 
．檢驗SO42-的具體操作為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X和Z兩元素的電負性大小關系：
 
（填元素符號，用“＜”連接）；
（3）W2Y2含有的化學鍵類型為
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：
 
，中心原子的雜化方式是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 
；
（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產(chǎn)生N2、CO2等．
（1）爆炸時的化學方程式為：
 
．
（2）在黑火藥爆炸的反應中硫作氧化劑，在一些反應中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應中作還原劑的化學方程式：
 
．
（3）氮氣在放電條件下與氧氣反應的化學方程式：
 
．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學方程式為：
 
．二氧化氮能與水反應，化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置
 
，B元素在周期表中的位置
 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點高的是
 
（用化學式表示）；原因是：
 

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是
 
；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　　）
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　　）
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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