下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．難溶物寫化學(xué)式；
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫時要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項(xiàng)是C，很多同學(xué)往往漏掉硫酸鋇而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度之比為3：2的磷酸和氫氧化鋇等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（　�。�
A、AgB、CuC、FeD、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微微�？赡苁牵ā　。�
①兩種不同的原子；
②兩種不同元素的原子；
③一種原子和一種分子；
④一種原子和一種離子；
⑤兩種不同分子；
⑥一種分子和一種離子；
⑦兩種不同陽離子；
⑧兩種不同陰離子．
A、①③⑤⑥⑦⑧
B、①③⑤⑦⑧
C、①③④⑤⑦
D、全部都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
B、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B、稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
C、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
D、測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿�?dǎo)線由正極流向負(fù)極
B、雙液原電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C、將海水中鋼鐵閘門與電源的正極相連，可防止閘門被腐蝕
D、鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取Fe（OH）2沉淀
B、
   檢查裝置的氣密性
C、
   干燥HBr
D、
 檢驗(yàn)鉀元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="f4taral" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是
 
．
②該配合物中氯原子的雜化方式為
 
．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 
．
（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為
 
．

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